Гетероядерные глицинатные комплексы Fe(II), Fe(III) и Сo(II), их модельные параметры

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 K, ионной силе раствора [Na(H)CIO4] I = 1.0 моль/л изучена система Fe(II)–Fe(III)–Со(II)–Gly–H2O. Установлено формирование в системе моноядерных и гетероядерных соединений различного состава: [FeHL(H2O)5]3+, [Fe(HL)2(H2O)4]3+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]2+, [СoL(H2O)5]+, [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+, [FeIIIСoII(L)2(H2O)10]3+, [FeL(H2O)5]+, [Fe(HL)2(H2O)4]2+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]+ и [Fe(HL)(OH)2(H2O)3]0. Методом итерации окислительной функции Юсупова рассчитаны устойчивость и модельные параметры координационных соединений, построены их диаграммы распределения координационных соединений. Установлено, что гетероядерный комплекс [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+ является наиболее устойчивым, со степенью накопления 99.50%, существует до рН = 9.5.

Об авторах

Г. Б. Бобоназарзода

Таджикский национальный университет

Автор, ответственный за переписку.
Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе

Список литературы

  1. Кебец Н.М. Смешаннолигандные комплексы биометаллов с витаминами и аминокислотами и их биологические свойства. Кострома, 2005. 234 с.
  2. Травень В.Ф. Органическая химия. М.: Бином, 2013. Т. 3. 356 с.
  3. Манорик П.А. Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии и медицине. Киев: Наукова думка, 1991. 272 с.
  4. Добрынина Н.А., Зинина О.Т. Бионеорганическая химия. М.: МГУ, 2007. 36 с.
  5. Prasad R., Prasad S. // J. Chem. Educ. 2009. Vol. 86. N 4. P. 494. doi: 10.1021/ed086p494
  6. Predrag D. // Trans. Met. Chem. 1990. Vol. 15. P. 345.
  7. Vlado C., Ivanka P., Marko B. // J. Electroanal. Chem. 2005. Vol. 583. N 1. P. 140. doi: 10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  8. Якубов Х.М., Щербакова И., Палчевский В.В., Бухаризода Р.А. // Докл. АH Тадж. ССР. 1975. Т. 18. № 4. С. 36.
  9. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M., Guriev M.O., Kvyatkovskay L.V. // Am. J. Chem. 2017. Vol. 7. N 2. P. 58. doi ???
  10. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин, А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
  11. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
  12. Юсупов З.Н. Пат. ТJ295РТ; Б. И. 2000. 21, 8, 97000501.
  13. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
  14. Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М. // Ж. коорд. хим. 1987. Т. 13. Вып. 5. С. 630.
  15. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
  16. Сусленникова В.М. Киселева Е.К. Руководство к приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. 144 с.
  17. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 976 с.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать

© Российская академия наук, 2024